1. pH=氫離子濃度的負(fù)對數(shù)
同理 pOH=氫氧根離子濃度的負(fù)對數(shù)
常溫下,同一溶液中 pH+pOH=pKw=14
pH<7 ,pH<pOH 溶液為堿性
pH<7 , pH>pOH 溶液為酸性
pH=pOH=7 ,溶液為中性
2. 強酸強堿pH的計算
溶液中[H+]=強酸電離出的[H] + 水電離出的 [H] =[A]+[OH]
又因為Kw=[H][OH]
所以[OH] =Kw/[H] [A]=C(HA)
[H]=C(HA)+Kw/[H] 兩邊同乘[H] 得 [H]^2=C(HA)*[H]+Kw
當(dāng)強酸濃度過低時 溶液中的[H]主要來源于水
3.一元弱酸 弱堿的pH計算
Ka=[H+][B-]/[HB]
當(dāng)Ka*C(HB)>>20Kw時 可以忽略水的質(zhì)子自遞平衡 所以[H]=[B]
當(dāng)C（HB)/Ka>=500時 [H]=(C(HB)*Ka)^1/2