3、化學變化的ΔrG
(1)根據(jù)反應熱效應和熵變計算 ΔrG=ΔrH-TΔrS
ΔrH由標準摩爾生成焓求的，ΔrS由規(guī)定熵求的
（2）由ΔfGm,Be 求ΔrGme
ΔrGm =(∑γBΔfGm,Be)產(chǎn) -(∑γBΔfGm,Be)反
ΔfGm,Be 穩(wěn)定單質生成1mol某化合物時該生成反應的標準吉布斯能的變化量。
第四節(jié) 化學勢
兩個變量可以描述的體系：質量固定的純物質及組成固定的封閉體系 G=f(T,P)
多個變量可以描述的體系：多組分體系（組成可變） G=f(T,P，ni)
一、化學勢 混合物或溶液中組分B的偏摩爾吉布斯函數(shù)GB稱為B的化學勢，用μB表示。
μB=GB=(?G/ ?nB)T,P,nC
1、概念 等溫等壓時，對多組分體系來說，B物質的化學勢
dG=-SdT+VdP+∑μBdnB
2、判據(jù) 等溫等壓 (dG)T,P,W’=0 ≤0 ∑μBdnB≤0
B組分從高化學勢向低化學勢自發(fā)進行平衡時B組分在各相的化學勢相等。
（∑γBμB）產(chǎn) -（∑γBμB）產(chǎn)≤0
化學勢是決定化學變化和相變化的方向和限度的判據(jù)。
